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=__**MODELOS ATÓMICOS**__=

Modelo atómico de Dalton
Este fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
 * 1) Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas átomos.
 * 2) Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.
 * 3) Los átomos de un elemento son diferentes de las de cualquier otro elemento, los átomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos de otros por sus respectivos pesos atómicos relativos.
 * 4) Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos para formar compuestos químicos, Un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de tipos de átomos.
 * 5) Los átomos no se pueden crear ni dividir en partículas más pequeñas, ni se destruyen en el proceso químico. Una reacción química simplemente cambia la forma en que los átomos se agrupan.

Dalto tamén propuxo símbolos para os átomos que se coñeceron a principios do século XIX.

A mediados del siglo XIX, los científicos comenzaron a estudiar las descargas eléctricas a través de tubos parcialmente evacuados (tubos a los que se les había extraído por bombeo casi todo el aire). Un alto voltaje produce radiación dentro del tubo. Esta radiación recibió el nombre de rayos catódicos porque se originaba en el electrodo negativo, o cátodo. Aunque los rayos en sí son invisibles, su movimiento puede detectarse porque hacen que ciertos materiales, incluido el vidrio, despidan rayos de luz fluorescente. En la ausencia de campos magnéticos o eléctricos, los rayos catódicos viajan en línea recta. Sin embargo, los campos magnéticos y eléctricos "doblan" los rayos, es decir, los desvían tal como se esperaría que lo hicieran partículas con carga negativa. Más aún, una placa metálica expuesta a rayos catódicos adquiere una carga negativa. Estas observaciones de las propiedades de los rayos catódicos sugirieron a los científicos que la radiación consiste en una corriente de partículas con carga negativa, que ahora llamamos electrones. Además, se descubrió que los rayos catódicos emitidos por cátodos de diferentes materiales eran iguales. Todas estas observaciones dieron pie a la conclusión de que los electrones son un componente fundamental de la materia.



Modelo atómico de Thomson
En este modelo atómico Thomson esplica que la teoria de Dalton está incompleta.thomson hace el siguiente procedimiento para esplicar lo que le faltaba a Dalton:  Thomson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el "pudín de ciruelas", según el cual los electrones eran como "ciruelas" negativas incrustadas en un "pudín" de materia positiva.

Modelo atómico de Rutherford
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar que, si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de thomson, la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.

Modelo atómico de Bohr
Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar a estabilidade da materia e os espectros de emisión e absorción discretos que se observan nos gases. Describiu o átomo de hidrógeno cun protón no núcleo, e virando ó seu arredor un electrón. O modelo atómico de Bohr partía conceptualmente do modelo atómico de Rutherford e das nacentes ideas sobre cuantización que xurdiran uns anos antes coas investigacións de Max planck e Albert Einstein. Debido á súa simplicidade, o modelo de Bohr é aínda utilizado como explicativo da estrutura da materia.

Video sobre el procedimiento de los modelos atómicos.
media type="youtube" key="0UW90luAJE0" height="315" width="420"

=ACTIVIDADES DOS MODELOS ATÓMICOS=

1.- Comple esta frase:

 * Segundo Dalton, a __**materia**__ está formada por **__atomos__**, que son indivisibles e **__indestructibles__**, os cales se **__combinan__** entre si nunhas proprocións dadas por números __**enteiros**__ para formar __**modeculas**__.

2.- Según a teoria de Dalton di se as seguntes afirmación son verdadeiras ou falsas:
a) Os átomos son pequenas partículas indestructibles. b) Os átomos dun mesmo elemento teñen sempre as mesma masa, pero as súas propiedades dependen da zona en que se atopan. c) Os átomos combínanse en calquera proporción.
 * Verdadeiro.
 * Falso, a mesma masa e a mesma propiedade.
 * Falso, porque se combinan con números xinxelos e enteiros.

3.- Ordena cronoloxicamente os enunciados e di a data aproximada de cando acontecero:

 * 1) Enunciase a teoria atomica de Dalton (1800).
 * 2) Invéntase os tubos de rayos catódicos (1875).
 * 3) Descubrense os rayos catódicos (1875).
 * 4) Descobrese o electrón (1897).
 * 5) Descobrese o neutrón (1932).

10.- Completa esta frase:

 * No seu modelo atómico, Thomson imaxinou o **__atomo__** coma unha **__esfera__** compacta de carga __**positiva**__, na cal se atopan **__incrustados__** os **__electrons__** de carga negativa, co que resulta un conxunto **__neutro__**.

11.-Explica as deferenzas:

 * ====Modelo de Thomson: o seu núcleo e compacto e positivo e ten os electróns incretados nel.====
 * ====Modelo de Rutherford: os electrón están separados do seu núcleo.====
 * ====Semellanzas: Os dous teñen o seu núcleo positivo.====

12.- Indica a que modelo pertencen estas afirmacións:

 * 1) O átomo e unha esfera compacta.
 * ====Thomson====
 * 1) Os electróns xiran en certas órbitas permitidas.
 * ====Bohr====
 * 1) O núcleo é moi pequeno en comparación o átomo.
 * ====Rutherford====
 * 1) Os eléctrons atópanse incrustados.
 * ====Thomson====
 * 1) O átomo é electricamente neutro.
 * ====Thomson, Rutherford e Bohr.====

=O MODELO ÁTOMO NA ACTUALIDADE=

El modelo atómico actual fue desarrollado en la decada de 1920 por Schrödinger y Heisenberg. En este modelo las orbitas de los electrones del modelo de Bohr-Sommerfeld son sustituidas por los orbitales, regiones del espacio donde hay una gran probabilidad de encontrar a un electrón.

En el primer subnivel (s) sólo hay un orbital; en el segundo subnivel (p) hay tres orbitales; en el tercer subnivel (d) hay cinco orbitales y en el cuarto subnivel (f) hay siete orbitales.

En cada orbital puede haber como máximo dos electrones.

Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.

El presente trabajo trata de "La Evolución Histórica del Modelo Atómico". Muchos de los procesos químicos que ocurren, tanto en la naturaleza v como en los laboratorios, tienen una explicación a nivel microscópico, donde átomos y moléculas participan activamente. Así, para comprender los fenómenos y dar una explicación que se aproxime a la realidad de lo que sucede, los científicos utilizan modelos. Un modelo explica el fenómeno por medio de una analogía que permite visualizar o hacer una creación mental cuando lo ocurrido no se presenta explícitamente a nuestros sentidos. Por lo general el modelo constituye una explicación sencilla, y proporciona una semejanza estructural con el fenómeno que se estudia. Un modelo no es una estructura rígida, sino que puede perfeccionarse, cambiarse o desecharse si se vuelve obsoleto y ya no cumple la función para la cual fue propuesto. Desde que la ciencia dio sus primero pasos y los químicos iniciaron el estudio de la composición y propiedades de la materia, y se desarrolló de la teoría atómica, los científicos emplearon modelos para comprender la naturaleza del átomo. media type="youtube" key="zncgBzvim_0" height="315" width="420"

7.-Explica as semellanzas e as deferenzas:

 * O electrón e o protón:el elctron tiene carga ne gativa mientras que el proton la tiene positiva. Semellanzas que os dous teñan algo de carga positiva.
 * O protón e o neutrón: o proten te carga positiva e o neutron non ten carga. Semellanzas teñen un pouco de carga positiva.
 * O electrón e o neutrón:o electron ten electricidade e o neutron non. Semellanzas os dous teñen un pouco de carga positiva.

8.- Corrixe as seguintes frases:

 * O electron e unha particula de masa moi pequena que ten carga electrica negativa.
 * O proton e igual en masa que un electron, e aproximadamente igual ca do neutron.
 * O proton ten a mesma carga ca o electron, pero de signo contrario.
 * Os electrons e os protons atraense porque son de signo contrario.